1.2 原子结构与元素性质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素性质 一、原子结构与元素周期表 1、元素周期律、系、表（P18） 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 复习：请简述周期表的结构 一、原子结构与元素周期表 2、构造原理与元素周期表（P20） 各周期元素数目与相应能级组的原子轨道关系 周期 元素数目 相应能级组中原子轨道 电子最大容量 1 2 3 4 5 6 7 一、原子结构与元素周期表 2、构造原理与元素周期表（P20） （1）分区（P21） 根据最后一个电子填充的能级，可以分为如下几个区： s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列； s区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为1～2个，在反应中易失去电子，故s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属元素。 s区位于周期表的 侧，包括 族 和 族，价电子的构型是 或 ，它们都是 ，容易失去电子形成  或 价离子。 一、原子结构与元素周期表 2、构造原理与元素周期表（P20） （1）分区（P21） p区位于周期表的 侧，包括 族 和 族，价电子的构型是 ，大部分是 。 d区位于长周期的 部，包括 族 ，价电子的构型是 ，都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。 一、原子结构与元素周期表 2、构造原理与元素周期表（P20） （1）分区（P21） ds区价层电子构型是 ， 即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 一、原子结构与元素周期表 2、构造原理与元素周期表（P20） （1）分区（P21） f区也称为镧锕系 1：请简述周期表的结构； 回顾 2：周期序数与能层序数关系，每周期多少元素，每周期对应哪些能级组？ 回顾 3:原子的核外电子排布与族序数、价电子数的关系？ 回顾 一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。 族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 主族元素：主族元素族序数＝价电子数， 价电子电子排布：ns1~2或ns2np1~5 过渡元素：ⅠB~ⅡB族序数＝ns电子数， ⅢB~ⅦB族序数＝价电子数； 价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2。 族序数 价电子构型 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 …… …… ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～9ns1～2(钯除外) ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 稀有气体的价电子排布式为1s2或ns2np6。 二、元素周期律 谈一谈：什么是元素周期律？谈谈你的认识。 想一想：元素性质包含哪些方面？ 二、元素周期律 1、原子半径 共价半径 范德华半径 金属半径 r r r 依据量子力学理论，核外电子从原子核附近到离核很远的地方都有可能出现，因此原子并不是一个具有明确“边界”的实体。这就是说，原子并没有经典意义上的半径。但是，由于核外电子运动区域的大小对于元素原子的性质有很大的影响，为了便于讨论这方面的问题，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 二、元素周期律 1、原子半径 元素周期表中的同周期主族元素从左到右、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 二、元素周期律 1、原子半径 粒子半径比较方法： （1）同周期，从左到右，原子半径 。 （2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径 。 （3）阳离子半径 对应的原子半径，阴离子半径 对应的原子半径， 如r(Na＋) r(Na)，r(S) r(S2－)。 （4）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径 ， 如r(S2－) r(Cl－) r(K＋) r(Ca2＋)。 （5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径