1.2 原子的结构与元素的性质 第2课时-2023-2024学年高二化学同步教学精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一章 第二节 原子结构与元素的性质 0 第2课时：元素周期律 知识回顾： 元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 元素周期律实质： 元素原子的核外电子排布周期性的变化是元素性质的周期性变化的必然结果 元素周期律具体表现： ①元素主要化合价的周期性变化 ③元素金属性、非金属性的周期性变化 ②原子半径 元素周期律的内涵丰富多样，除了以上几点，还有…… •共价半径 • 范德华半径 •金属半径 r r r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 知识拓展 3 共价半径： 同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的一半即是该原子的共价半径。 Cl2 Br2 198pm 228pm Cl的共价半径99pm Br的共价半径114pm 金属半径： 金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的一半即是该金属原子的金属半径。 286pm 铝原子的金属半径143pm 金属铝 范德华半径： 稀有气体原子之间以范德华力相互接近，低温下稀有气体单质在以晶体存在时，两个相邻原子核间距的一半即是范德华半径。 D = 2r 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子半径 m 原子序数 那么，影响原子半径大小的因素是什么呢？ 1.原子半径 元素周期律 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 核电 荷数 电子的能层数 影响 原子半径的周期性的递变 元素周期律 1.原子半径 如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？ 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 能层 占主导 核电荷数 占主导 1.原子半径 元素周期律 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 从左至右，核电荷数越大，半径_______。 从上到下，核电荷数越大，半径_______。 影响原子半径大小的因素 原子半径的递变规律 越小 越大 同周期： 同主族： 1.原子半径 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 （1） 电子的能层数： （2）核电荷数： 这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变 元素周期律 粒子半径比较的一般思路 1 一层 先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 2 二核 若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 3 三电子 若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 规律总结: 【课堂练习1】下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－ 【课堂练习2】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr C B 【思考与交流】 课本P23 1.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何?如何解释这种趋势? 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。 其主要原因是:同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。 高中化学 2. 元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何?如何解释这种趋势? 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是:同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势 【思考与交流】 课本P23 高中化学 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析得失电子的能力往往是不够的，为此人们引入电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 电离能 阅读课本第23页内容，了解电离能的概念和含义，分析电离能描述的是元素的哪种性质？ 反映 决定 元素的性质 原子 结构 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ （1）概念： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。符号：I1 单位：kJ·mol-1 能量最低的保证条件 M(g)=M+(g)+e- I1(第一电离能) M+(g