1.2 原子的结构与元素的性质 第1课时-2023-2024学年高二化学同步教学精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一章 第二节 原子结构与元素的性质 0 第1课时：原子结构与元素周期表 新课引入：各式各样的元素周期表 元素的发现时间轴 联合国教科文组织总干事阿祖莱说：“化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口。” 元素周期律元素的性质随着原子序数递增发生现周期性的重复。 1869年，门捷列夫的第一张元素周期表 原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号。 1913年，英国物理学家莫塞莱 原子序数即原子核电荷数 元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1) 元素周期律： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律 (2) 元素周期系： 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称元素周期系 原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数 原子结构与元素周期表 (3) 元素周期表 呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (3) 元素周期表 呈现元素周期系的表格 原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 特征 短式周期表 ①从第四周期开始每个周期结成两段 ②第1~7族分主副，第八族称过渡元素（铁、钴、镍等“三素组”） 门捷列夫短式周期表 （1869年） 配位化学鼻祖维尔纳 特长式周期表 维尔纳特长式周期表 （1905年） 各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置。 它确定了前五个周期的元素种类 每个周期一行， 同族元素上下对齐。 Be、Mg的位置与现今周期表不同 (2\8\8\18\18) 玻尔元素周期表 （1922年） 把21～28、39～46等元素用 框起 方框 认识到 框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的 内层轨道 他已经用原子结构解释元素周期系 确定了第六周期为_______种元素 说明 32 镧系元素基态原子有4f 电子 2.构造原理与元素周期表 (1)构造原理与价层电子排布： 要求：写出1~36号元素基态原子的电子排布式及价层电子排布式。 原子结构与元素周期表 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 原子结构与元素周期表 2.构造原理与元素周期表 (1)构造原理与价层电子排布： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 能级组之间能量相差较大， 能级组之内能量相差很小 能级组 能量相近的合并成一组 共七个能级组，也就形成了7个周期 。 ns→(n-2)f→(n-1)d →np 周期 序数 电子 层数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 构造原理得出的核外电子排布 解释 元素周期系的基本结构 每周期的元素种数 ＝ 以填充ns(碱金属)开始、填满np（稀有气体）结束递增的核电荷数（或电子数）(第1周期除外） 2 2+6=8 2+6=8 2+10+6=18 2+14+10 +6=32 (2)原子核外电子排布与元素周期表 ① 能级组与元素的周期特点和种类 原子结构与元素周期表 2.构造原理与元素周期表 ②能级组与元素周期表： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p s p f d s s p s d p f s d p d s p p s 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f 分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表： 【思考与讨论】如何将其变成书末的元素周期表？ (2)原子核外电子排布与元素周期表 原子结构与元素周期表 2.构造原理与元素周期表 p d s s p s d p s d p d s p p s s f f 若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将1s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表 能级组与元素周期表： (1)除短周期外,其他周期均有18种元素 (　 　) (2)每一周期都是