2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应速率 一、单选题 1．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：   C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量 2．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应 C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 3．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对反应平衡的影响 测定酸碱中和反应的反应热 验证对分解反应有催化作用 验证与水反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 4．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(     ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．该反应的平衡常数K= D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 5．对于反应，下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 6．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成，同时消耗 ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤ ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤ D．②③④ 7．丙烷经催化脱氢可制丙烯：。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。下列说法错误的是 A．其他条件不变，增加浓度，不会影响反应速率 B．与不相等的可能原因是： C．其他条件不变，增加投料比，有利于提高的产率 D．若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 8．甲苯(C7H8)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该反应的 B．在催化剂表面转化为的反应方程式为 C．相同条件下，C6H6比稳定 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 9．一定温度下，对于反应：达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，再次达到平衡时，气体质量增大 B．恒容反应器中通入Ar，平衡向正方向移动 C．压缩容器体积，重新达到平衡，增大 D．增加少量的量，v(吸氢)>v(放氢) 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B．反应  △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 11．下列反应不属于可逆反应的是（    ） A．Cl2溶于水 B．SO2与O2反应生成SO3 C．NH3溶于水 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 12．下列说法正确的是 A．固氮反应：，升高温度，正反应速率减小 B．炭基化法精炼镍：，增加的用量，可加快该反应速率 C．工业上制水煤气：的质量不再改变，反应达到平衡 D．乙苯催化脱氢法制苯乙烯：，恒温恒压下，充入，平衡不移动 13．下列说法正确的是 A．某化学反应的，.则该反应在高温时一定可自发进行 B．用乙酸浸泡水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C．测定氨水用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．升温会使活化分子百分数减小 14．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[]转化为三甲胺[]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV B．该历程中最小能垒的化学方程式为： C．该反应的热化学方程式为：   eV/mol D．增大压强或