第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 跟踪练习题2023—2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修二（含答案） 一、选择题。（18题） 1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　) A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道 B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道 C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道 D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道 2、下列说法中正确的是(　　) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的 3、下列含有共价键和离子键的氧化物是（ ） A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 4、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是(　　) 编号 分子式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 ① AsCl3 四面体形 三角锥形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ NF3 四面体形 平面三角形 ④ NH4＋ 正四面体形 正四面体形 A.①②　　　B．②③ C．②④ D．①④ 5、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示： ，下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D. 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 8、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　) ①碘单质的升华　②KCl溶于水　③将液溴加热变为气态　④NH4Cl受热分解 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 9、碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为(　　) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4与I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 10、下列说法不正确的是（ ） A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 11、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　) A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO32－为平面三角形 12、大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 13、已知分子中两个C—H键的夹角为109°28＇，分子中两个N—H键的夹角为107.3°，分子中两个O—H键的夹角为104.5°。下列说法正确的是( ) A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 14、硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ） A．在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．分子的稳定性与氢键有关 C．1mol的晶体中有6mol极性共价键 D．1mol的晶体中有3mol氢键 15、有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是(　　) A．酒精挥发克服了C2H5—OH分子内的