2.4化学反应的调控课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（   ） A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B．“两水”都能导电，因此和都是电解质 C．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 2．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒 B．在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa C．在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温 D．将混合气体中的氨气及时液化分离 3．对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入 4．在一密闭容器中，用10mol  A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70% 5．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅 B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C．硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂 D．2NO2(g)⇌N2O4(g)  Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深 7．可逆反应2A(g) +B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是 A． B． C． D． 8．已经处于化学平衡状态的体系中，采取措施使下列物理量发生变化，平衡一定移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应的平衡常数 C．正、逆反应速率 D．混合气体的密度 9．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是 A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0 mol/L，c(HI)=5 mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数为 A．25 B．35 C．49 D．无法计算 11．下面四个物理量中，一定不会使化学平衡发生移动的是 A．温度 B．催化剂 C．压强 D．浓度 12．下列有关反应，  的说法正确的是 A．反应的 B．上述反应放出大量的热，接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量来预热进入接触室的二氧化硫和氧气的混合气体 C．的和的充分反应，移的电子数约为 D．反应在高温和催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率 13．现有X(g)+Y(g)2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2～t3的曲线变化是由哪种条件引起的（    ） A．增大X或Y的浓度 B．升高温度 C．增大Z的浓度 D．增大压强 14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（    ） 反应时间/min n（NO）/mol n（CO）/mol 0 0.2 0.1 t1 0.12 t2 0.02 A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0 D．相同温度下，起始时向容器中充