2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)  ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是 A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1>T2 Q<0 C．a+b>c+d T1<T2 Q<0 D．a+b＜c+d T1<T2 Q<0 4．一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 mol 和1 mol ，发生反应：达到平衡后，再充入1 mol ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是 A． B． C． D． 5．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒 B．在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa C．在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温 D．将混合气体中的氨气及时液化分离 6．在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是 A．容器内气体密度减小 B．平衡向正反应方向移动 C．二氧化氮的转化率增大 D．四氧化二氮的体积分数增大 7．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子 B．升高温度，平衡常数增大 C．在低温下有利于该反应自发进行 D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率 8．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是 A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B．该反应的逆反应吸热 C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变 D．时，平衡常数 9．反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 10．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A．A B．B C．C D．D 11．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)      K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)      K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1-K2 B．K2-K1 C． D． 12．合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（     ） A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 13．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (放热反应)，下列说法中正确的是 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率 D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 14．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充入1mol M和W的混合物气体和4mol N，发生如下反应 反应Ⅰ.     反应Ⅱ.     实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示起始充入的与M的平衡转化率的关系 B．