4.2元素周期律 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 2．下列元素中原子半径最小的是 A．H B．Al C．F D．O 3．随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　) A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大 4．Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A．都是非金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 5．下列元素的金属性最强的是 A．Ca B．Mg C．Al D．Ba 6．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是 A．元素的相对原子质量 B．元素化合价 C．元素原子的最外层电子排布 D．元素原子半径 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +3、+5、3 2 下列叙述正确的是 A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜Y B．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 8．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（        ） A．X的位置是第3周期、第ⅣA族 B．根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性 C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低 D．W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应 9．下列有关物质性质的应用错误的是 A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿 D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 10．下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是 A．原子核外电子层数逐渐增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大 C．单质的颜色逐渐加深 D．氢化物稳定性逐渐增强 11．在一定条件下与发生反应：，则下列关于元素M的叙述正确的是 A．M位于元素周期表中第VA族 B．M的氢化物的水溶液显酸性 C．中M元素只能被还原 D．在常温常压下一定是气体 12．能表现Al(OH)3的弱酸性的是 A．Al溶于稀H2SO4 B．Al(OH)3溶于NaOH溶液 C．Al(OH)3受热分解 D．AlCl3溶液和氨水混合产生沉淀 13．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是        A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱 14．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（　　） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y D．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y 15．下列物质不属于既能与酸作用又能与碱作用的是 A．氧化铝 B．氢氧化铝 C．硫化铵 D．硫酸氢铵 16．一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（    ） A．元素电负性顺序为：X＞W＞Y B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．工业上通过电解熔融的WX来制得W D．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构 17．根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．第ⅤA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．周期表中的主族都有非金属元素 18．类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是 A．碘是紫黑色固体，则117号元素的单质可能是黑色固体 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．卤素单质的熔点从到逐渐升