2.3化学反应的方向基础检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是 A． B． C． D． 2．一定条件下，在密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 3．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 5．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小 C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(1) 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．由C(金刚石)=C(石墨)　ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g) C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行 7．下列说法中，正确的是 A．的反应均是非自发进行的反应 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 8．对于反应SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH=akJ⋅mol-1(a<0)，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)的焓变ΔH>akJ⋅mol-1 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数不变 D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 9． 可用于制杀虫剂、发光漆等。一定条件下能与反应生成，与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀，的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑。恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应能自发进行，说明该反应的 B．反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，增大 D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 10．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1 Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1 下列说法不正确的是 A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1 B．两步反应的ΔS均大于0 C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L 11．下列说法不正确的是 A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中,熵值增大 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 12．下列有关说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．非自发反应在某些条件下也能够实现 C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应 D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 13．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 14．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)   △H＜0 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0 C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H＞0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H＞0 15．下列说法正确的是 A．中和热的测定实验