第九单元课题3溶质的质量分数-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液（学用） 课题3 溶质的质量分数 一、知识必备 知识点1 溶液中溶质的质量分数 1．定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 2．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量. 3．溶液稀释的计算 （1）实质：稀释前后溶质的质量不变。 （2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液 1．操作步骤 （1）计算：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格不小于所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用玻璃棒搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其浓度。 二、典例展示 考点1 有关溶质质量分数的简单计算 例1 向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 例2 有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　） A．蒸发掉溶剂的 B．加入wg的硝酸钾 C．蒸发掉 g溶剂 D．加入wg的硝酸钾 【变式题】 1．配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（　　） A．8g B．80g C．0.8g D．42g 2．将50g5%的“84”消毒液（次氯酸钠溶液）全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为（　　） A．200g B．247.5g C．250g D．336g 考点2 溶质质量分数与溶解度 例3 如图所示，60℃时，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降温至20℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是（　　） A．①中溶液是KNO3饱和溶液 B．开始析出固体时的温度为20℃ C．②中析出固体的质量为30g D．②中溶液的溶质质量分数为31.6% 例4 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 例5 （2023•永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）​ A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙 例6 KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．M点的NaCl溶液比N点的KNO3溶液所含的溶质质量更多 C．将50℃时185.5g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体53.9g D．通过降温使某KNO3溶液从状态Q到N的过程中，溶液中溶质质量分数不断减小 【变式题】 3．氯化钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A．20gKCl固体加入50g水中，充分溶解得到KCl不饱和溶液 B．在20C﹣30℃时，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 C．40℃KCl饱和溶液降沿至20℃，析出6克的KCl晶体 D．30℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于41.4% 4．硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0