2024届高三化学二轮复习 专题14物质结构与性质 课时作业

专题精练（14）　物质结构与性质 1.[2023·浙江6月]氮的化合物种类繁多，应用广泛。 请回答： （1）基态N原子的价层电子排布式是　　　　。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法不正确的是　　　　。 A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 B．化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2 C．最简单的氮烯分子式：N2H2 D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为　　　　　　　　　　　　。 ③给出H＋的能力：NH3　　　　[CuNH3]2＋（填“>”或“<”），理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为　　　，每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为　　　　。 2.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有　　　　，其中能量较高的是　　　　。（填标号） a．1s22s22p43s1　　b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2 （2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个　　　杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl　　　　键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（）。 ②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl键长的顺序是　　　　　　　　　　　　　　，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；（ⅱ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为　　　　　　。解释X的熔点比Y高的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）α­AgI晶体中I－离子作体心立方堆积（如图所示），Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI晶体在电池中可作为　　　　。 已知阿伏加德罗常数为NA，则α­AgI晶体的摩尔体积Vm＝　　　　　　　　　m3·mol－1（列出算式）。 3.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2＋的流程如下： 含Cu2＋溶液含铜有机溶液 （1）有机化合物W的结构简式为： 该分子中碳原子的杂化轨道类型有　　　种，N、O杂化轨道类型分别为　　　　、　　　　。 （2）W可与Cu2＋形成化合物Q，其结构如下所示： ①基态Cu2＋的价电子排布式为　　　　。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是　　　　（填“增大”或“减小”）。 ③W与Cu2＋之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是　　　　键（填“Cu—O”或“Cu—N”）。 （3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO2晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为　　　　（填元素符号）。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有　　　　个。 ②该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ＝　　　　　　　　g·cm－3（列出计算式，ZrO2的摩尔质量为123g·mol－1）。 4.铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有　　　　种。 （2）往CuSO4中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。 ①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为　　　　　　　　； ②该晶体中不存在的作用力为　　　　。 A．离子键B．氢键 C．金属键D．σ键 E．范德华力F．配位键 ③已知NH3分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角　　　　107°（填选项标号）。 A．大于B．小于 C．等于D．无法确定 （3）已知铜的某些化合物的熔点如表所示。三者熔点出现差异的原因是： _____________________________