6.2.1 放热反应和吸热反应-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 第1课时 放热反应和吸热反应 [学习目标] 1、 知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。 2、知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。 课前预习 知识点01 放热反应和吸热反应 1．化学反应过程中能量转化形式 化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生 的变化。反应中的化学能可以转化为 、 、 等， 、 、 也可以转化为化学能。 2．放热反应和吸热反应的概念 把 热的化学反应称为放热反应，把 热的化学反应称为吸热反应。 3．常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应 ①所有的 反应：剧烈的发光、发热的化学反应。如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ② 反应：H＋＋OH－===H2O。 ③大多数的 反应，例外：C＋CO22CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 。 ⑤活泼金属与酸或H2O放出氢气的反应：如 。 ⑥物质的缓慢氧化。 （2）常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应：如 。 ②大多数的分解反应：如 。 ③ （制取水煤气）； ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如 。 ⑤需要 加热的反应。 知识点02 热化学方程式 1．概念：定量表示一个特定的化学反应中 或 热的化学方程式。 2．意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 3．热化学方程式的书写 （1）热化学方程式中要标明所有物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）反应放出或吸收的热用 表示，负值表示在该条件下反应 ，正值表示在该条件下反应 (正号常省略)。 （3）ΔH的单位是 。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示 。 知识点总结 考点1 放热反应与吸热反应 1、化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。 2、放热反应和吸热反应 ①实验探究 实验操作 实验现象 有气泡产生；用温度计测量，温度升高 闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 实验结论 该反应产生气体，放出热量 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 化学方程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ②结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。 3、放热反应与吸热反应 (1)概念 ①放热反应：放出热的化学反应。 ②吸热反应：吸收热的化学反应。 (2)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 4、有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 考点2 热化学方程式 1、概念 能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 2、书写——“三字诀” 3、热化学方程式的书写方法 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和生成物的状态