3.1.2铁的重要化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一 第三章 第一节 铁及其化合物 3.1.2 铁的重要化合物 【价类二维图】 氧化性 氧化性、还原性 还原性 Fe 价态观：氧化还原反应 分类观：记通性、找特性 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与盐酸 如： 主题一、铁的氧化物和氢氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O 完成铁的氧化物的性质对比： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 完成铁的氢氧化物的性质对比： 2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O ∆ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色 不稳定，易被空气氧化，加热易分解 除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境 4. 将胶头滴管插入溶液深处进行滴加。 方法： 1. 在配好的溶液上面加一些油或苯(隔绝空气) 3. 使用新配制的Fe2+溶液和碱溶液。 科学探究与创新意识 2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液 如何得到稳定的氢氧化亚铁白色沉淀？ 小组讨论 科学探究的核心要素： 提出问题 作出假设 获取证据 实施实验 设计方案 形成结论 交流评价 分析解释 小组合作 科学探究 求真务实 实践是检验真理的唯一标准 主题二、铁盐和亚铁盐 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ 直接观察法 1. 利用FeCl2 、FeCl3溶液与碱溶液反应制得Fe(OH)2和Fe(OH)3 2. 利用可溶性的Fe3+与SCN-的特征反应 根据铁盐和亚铁盐的性质设计实验进行鉴别 Fe2＋:浅绿色 Fe3＋:棕黄色 小组合作 设计方案1： 设计方案2： 1. 利用FeCl2 、FeCl3溶液与碱溶液反应制得Fe(OH)2和Fe(OH)3 2. 利用可溶性的Fe3+与SCN-的特征反应 分别向两种溶液中加入NaOH溶液，观察现象；若出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是FeCl2溶液，若直接产生红褐色沉淀的是FeCl3溶液。 分别向两种溶液中加入KSCN溶液，观察现象；若溶液变血红色，则说明是FeCl3溶液，若溶液不变色则说明是FeCl2溶液。 实施实验1： 实施实验2： 1. 取2支试管，分别加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液； 2. 再分别向2支试管中加入2滴管NaOH溶液，观察并记录实验现象。 1. 取2支试管，分别加入2滴管FeCl2 溶液和FeCl3溶液； 2. 再分别向2支试管中加入1滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。 实验现象： 实验现象： 分析解释： 分析解释： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 宏观辨识与微观探析 Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 小组合作 形成结论： 形成结论： Fe3+ Fe2+ 直接观察法 与碱反应 加KSCN溶液 归纳整理 黄色 浅绿色 Fe(OH)2沉淀(白色变为灰绿色) Fe(OH)3沉淀(红褐色) 溶液变血红色 溶液不变红 Fe3+、Fe2+的鉴别方法 小组讨论 根据氧化还原的知识，讨论如何实现Fe2+、Fe3+的相互转化呢？ Fe2+ Fe3+ Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I－ S2－ 浅绿色 棕黄色 加氧化剂 加还原剂 氧化性还原性 氧化性 鉴别溶液中含有Fe2+的方法： 使KMnO4溶液褪色 主题三、探究补铁剂中铁元素的化合价 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 科学精神与社会责任 主要成分为某价态铁的硫酸盐不含其他金属离子 主题三、探究补铁剂中铁元素的化合价 设计方案： 实验现象： 分析解释： 形成结论： 补铁剂中铁元素的价态为_______价 提