2.2化学平衡率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 A．升高温度，K增大 B．移出部分水。c(CO2)减小 C．更换高效催化剂，a(CO2)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 2．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部 3．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 4．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    ΔH<0。下列说法错误的是 A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B．吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 5．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1 B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1 7．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是 A．反应进行的方向 B．反应进行的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 8．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B．其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 9．下列实验设计能达到预期目的的是 A B C D 实验 结论 其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差 其他条件一定，压强越大，NO2的体积分数越大 酶的催化效率大于硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．利用原料气在合成塔中合成氨时，为提高N2的转化率所采取的措施是 A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大N2的浓度 11．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是 A． B． C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的消耗速率等于的生成速率，反应达到平衡 12．某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) +3B(g) C(g) +2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度              ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量   ④A的物质的量 A．② ③ ④ B．② ③ C．① ③ ④ D．只有④ 13．将5 mol X与5 mol Y混合后在一定条件下进行反应2X(g)+