2.2化学平衡率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 2．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B．将氯化铝溶液加热蒸干，最终得氢氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 3．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 5．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 6．在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（    ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 7．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是 A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热 D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 8．对可逆反应下列达到平衡状态的标志是 A．达到化学平衡时 B．单位时间内生成的同时，消耗 C．的物质的量之比满足 D．单位时间里生成的同时消耗 9．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2 mol/L(设温度不变)，则C1和C2的关系是 A．C1＜C2 B．C1＞C2 C．C1=C2 D．2C1=C2 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 11．合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：  ，下列措施中能使增大的是 A．恒温恒容下充入 B．降低温度 C．增大压强 D．再通入一定量的水蒸气 12．某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K减小 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C的体积分数增大 D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大 13．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t3→t5 14．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。 B．图二是可逆反应 的速率时间图象，在 时刻改变条件一定是增大压强 C．图三表示对于化学反应 ， 的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是( ) 15．甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应①、②都是放热反应 B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4