2.1化学反应速率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1 2．下列关于碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 3．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•s) C．v(C)=0.1mol/(L•s) D．v(D)=0.4mol/(L•min) 4．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L 5．1914年，德国化学家弗雷兹•哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)+H2(g)2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3+H2ONH3•H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．升高温度有利于提高N2的平衡转化率 B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率 C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率 D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 6．已知25℃时，键能为436kJ/mol，键能为151kJ/mol，反应  的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 下列有关说法不正确的是 A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 7．煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 A．增加硫铁矿石的投入量 B．及时将氧化铁移走 C．降低温度 D．升高温度 8．浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应的速率与浓度关系为，其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是 A．增大 B．恒容体系充入稀有气体使压强增大 C．增大 D．将产物从体系中分离出去 9．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A．改用100mL98%的硫酸 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸 C．用等量铁片代替铁粉 D．升高温度 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是 A．比稳定 B．升高温度，生成的反应速率增大的程度更大 C．该历程中最小正反应的活化能为 D．改变催化剂可以改变生成的反应焓变 11．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．曲线①表示使用了催化剂时的反应过程 B．升高温度，活化分子百分数增加，υ正加快 C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D．△H=+(E2−E1) kJ∙mol−1 12．下列说法中正确的是 A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了