2.1化学反应速率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．活化分子具有的能量是活化能 B．活化分子的总数越多，反应速率越快 C．某一反应的活化分子的百分数是定值 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 2．可逆反应A(g)+ 2B(g)C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．VA=0.15mol/L·min B．VB=0.6 mol/L·min C．VC=0.4 mol/L·min D．VD=0.1mol/L·min 3．苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．该反应历程中CO2是氧化剂 B．1mol生成1mol减少2mol碳氢键 C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变) D．一个 分子中有1个碳碳双键 4．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A．(NH3)= 0.002mol/(L·s) B．(O2)= 0.01mol/(L·s) C．(NO)= 0.008mol/(L·s) D．(H2O)= 0.004mol/(L·s) 5．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量时反应所需时间②参加反应的锌的质量③盐酸中锌有剩余④盐酸中放氢气多 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 6．一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3.该分解反应中，应为(单位：) A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．1.6 7．氮的氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，与自由基在催化剂上反应历程如图所示。    自由基与反应历程 下列叙述错误的是 A．使用催化剂能够降低反应的活化能，两种反应过程均放热 B．过程(2)总方程式为 C．反应过程中一定伴随碳氧键和氮氧键的断裂 D．相同条件下，过程(1)反应比过程(2)更容易进行 8．新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如图： 已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是 A．将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率 B．NaClO的作用是氧化Fe2+ C．NaxFey(SO4)m(OH)n中，x+2y=n+2m D．工业上可以用热还原法炼镍 9．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c为盐酸的浓度，测得不同反应时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。则下列图象与实验数据相符合的是 组号 温度/℃ 铁的状态 1 块状 2 块状 3 粉末状 4 粉末状 A． B． C． D． 10．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是    A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变 C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol 11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a对应的实验组别为Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ 12．物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是 A．化学反应的历程一般为： B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能 13．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L-1•min-1，②v(B)=1.5mol•L-1•s-1，③v(C)=0.4mol•L-1•s-1，④v(D)=0.5mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．①＜③＜②＜④ B．④＜③＜①＜② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③