2.2.2 价电子对互斥理论（课件）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

鲁科版选择性必修2 物质结构与性质 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 请你回忆！ 这些分子为什么具有不同的空间结构呢？ 甲烷分子呈正四面体形 氨分子呈三角锥形 乙烯分子呈平面结构 复习回顾 杂化轨道理论解释 2 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 杂化轨道理论解释分子的空间结构 杂化 类型 杂化轨道数目 键角 空间 构型 图示 实例 平面三角形 3 120° BF3 sp2 4 109.5° 正四面体形 CH4 sp3 2 180° 直线形 BeCl2 sp C2H4 平面结构 C6H6 平面正六边形 C2H2 直线形 NH3 H2O 107.3° 104.5° 三角锥形 角形 3 meiyangyang8602 交流研讨 请你思考！ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 4 meiyangyang8602 交流研讨 请你思考！ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 5 第二章 微粒间相互作用与物质性质 第 2 节 共价键与分子的空间结构 课时2 分子空间结构的理论分析价电子对互斥理论 meiyangyang8602 价电子对互斥理论 杂化轨道理论可以解释分子的空间结构 但对未知分子的空间结构如何预测性？ 1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。 这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。 01 价电子对互斥理论 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你思考！ 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 分子的空间构型 O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正四面体 H H . . C . . . . O . . . . . . : : : H C H : H H 9 meiyangyang8602 meiyangyang8602 价电子对互斥理论 预测未知分子的空间结构 分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。 价层电子对 成键电子对 成键电子对 孤电子对 孤电子对 n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数 10 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 价电子对互斥理论——VSEPR理论 分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构 价层电子对 相互排斥 彼此远离 能量最低、最稳定 11 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 价电子对互斥理论——VSEPR理论 剖析内容 对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 排斥力最小 A 12 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 价电子对互斥理论——VSEPR理论 剖析内容 对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数 推测分子的空间结构方法 先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向，再让这几个空间取向尽量彼此远离。 （1）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向； （2）一对孤电子对可看作一个空间取向。 13 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 价电子对互斥理论——VSEPR理论 剖析内容 不同价电子对数的空间取向 2 4 3