2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应原理综合题 1．亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。 (l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    ΔH1  K1 ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)     ΔH2      K2 ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    ΔH2      K3 ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3= ；平衡常数K3= （用K1、K2表示）。 （2）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中氮氧键 Cl-Cl键 Cl-N键 N=O键 键能/kJ/mol 630 243 a 607 则：ΔH3+2a= kJ/mol。 （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。 ①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)= mol/(L·min)； ②T2时该反应的平衡常数K= 。 ③NO的平衡转化率为 。 （4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件 [压强、n(Cl2)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表 。 2．是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题： (1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的 (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中(mol·L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃) 时间 0s 10s 20s 30s 40s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数 ，丙容器的反应温度a (填“>”“<”或“=”)400。 (3)已知：  。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。    ①在催化剂A的作用下0~4min的 。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是 ，理由是 。 ③下列说法不正确的是 (填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色加深 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 3．燃煤能排放大量的CO、、，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。、CO、也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 (1)有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知： ； ； ， 则表示燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： ①该电池的负极反应： ； ②当甲中消耗(标准状况)时，乙中 (填“a”或“b”)增重 g。 4．2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。 (1)利用反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1 总反应的ΔH= kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 (2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2