2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题 1．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 ⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。 ⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。 ⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= 。 ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。 ⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。 ⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。 2．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；其中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为 。除杂过程加入MgO 的作用是 。 (3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式 。 (4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×10−5 mol/L 时，c(Fe 3+)= mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×10−34 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10−36，结果保留两位有效数字 ) (5)滤渣 3 主要成分的化学式是 。 3．湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、A13+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“调pH”时，所得滤渣1中除含有MnO2和Fe(OH)3外，还有 。此时若，pH的范围应为 。{已知：常温下， } (3)“除镉”时，发生的反应属于四种基本反应类型的 。 (4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为： 该有机净化剂所含元素的电负性由大到小的顺序为 。上述反应时，接受电子对的一方是 。 (5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为 。 (6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为 。 4．六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如图： 已知：①25℃时，的为，的为。 ②(摩尔质量为)，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。 (1)关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。 A．工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率 B．步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶 C．过滤后为除去晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次 D．为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得 (2)步骤I的化学方程式为 。 (3)经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于 。 (注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀) (4)产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的NH4SCN标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。 ①配制样品溶液需要用到下列所有操作： a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，