2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应速率 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．90℃纯水的pH<7 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 2．反应aA+bB→cC的反应速率方程式为v=k·cm(A)·cn(B)(m、n均为正整数)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=2 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1时，反应速率在数值上等于速率常数的12倍。下列说法不正确的是 A．只增大c(A)时，v也增大 B．只升高温度时，k值增大 C．m=2，n=1 D．同倍数增大c(A)或c(B)，v增大的倍数也相同 3．已知某容器中存在反应，  ，  。下列说法错误的是 A．保持恒容，向容器中充入，各种物质的物质的量浓度均增大 B．保持恒温，增大压强，物质的量浓度减小 C．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大 D．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态 4．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=b kJ·mol-1，下列结论中正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的ΔH＜0 D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量大于2a mol 5．在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．该反应为放热反应 B．升高温度，平衡右移，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．Q点时Z的体积分数最大 D．W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 6．在一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是 A．该反应是可逆反应 B．能完全转化为 C．、和同时存在 D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 7．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为 A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大 C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小 8．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ B．若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于 D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2A(g)+B(g)⇌2C(g) 2A(g)⇌C(g) 3A(g)+B(g)⇌2C(g) A(g)+B(g)⇌2C(g) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 10．以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是(　　) A．a、b两容器的温度可能相同 B．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 C．该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2·L-2 D．容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11：17 11．在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，气体X、气体Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 12．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如