6.1.3 化学反应的限度 化学平衡状态-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第3课时　化学反应的限度 化学平衡状态 [学习目标] 1、了解可逆反应及特点。 2、理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。 3、了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 课前预习 知识点01 可逆反应和化学反应的限度 1．可逆反应 （1）概念： 在同一条件下，既能向 方向又能向 方向进行的化学反应。 （2）特征： 在一定条件下，可逆反应有以下特征： ① 和 同时进行。 ② 和 同时存在。 ③反应 完全进行到底。 （3）表示： 在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。 2．化学反应的限度 根据可逆反应的特征，可知可逆反应有一定的限度。 （1）说明Cl2和H2O的反应是可逆反应的证据是：氯水既含有 分子，也含有 等离子。化学方程式为 。 （2）化学反应限度的实验探究 少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，从反应后的溶液中分离出I2的实验操作是 ，实验现象是 。检验反应后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和现象是 。 知识点02 化学平衡状态 1．化学平衡的建立 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。 其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题： （1）反应开始时：v正 ，v逆为 ，原因是 。 （2）反应进行中，v正逐渐 ，v逆逐渐 ，原因是 。 （3）反应一段时间(t1)后，v正=v逆，反应物和生成物的浓度 。 2．化学平衡状态 （1）概念： 在一定条件下， 反应进行到一定程度时， 相等， 不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 （2）特征： ①逆：只有 反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。 ②等：反应达到平衡时，v正=v逆。 ③动：化学平衡状态是一种 平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。 ④定：达到平衡状态时，反应混合物的组成 。 ⑤变：当反应条件发生改变时，原有的平衡状态打破，一段时间后反应会达到新的 。 知识点总结 考点1 可逆反应与化学反应限度 1、Cl2与H2O的反应 化学方程式 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 溶液中微粒 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、Cl-、ClO-、OH- 反应特点 反应不能进行到底 2、FeCl3溶液与KI溶液的反应 实验步骤 实验现象 溶液颜色由无色变为褐色 溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色 溶液变为血红色 实验结论 有I2生成 有Fe2＋和I2生成 下层清液中含有未反应的Fe3＋ 离子方程式 2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2 反应特点 I-过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度 二、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。 2、特征 ①双向性：正反应：反应物→生成物。 逆反应：反应物←生成物。 注意：正逆反应的热效应相反。若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。 ②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。 ③共存性：反应物和生成物同时存在。 三、化学反应限度 1、化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。 2、不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件（如温度、浓度、压强等），其反应的限度不同。 考点2 化学平衡状态 1、 化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H22NH3。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 变化 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大