重难点15 定量分析型实验综合题-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点15 定量分析型实验综合题 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 定量分析型实验综合题 考向一 “纯度或含量测定”型综合实验题 考向二 “化学式测定”型综合实验题 考向三 “滴定”型综合实验题 考向四 “热失重”型综合实验题 定量分析型实验是高考化学的重点，在近几年高考题型中均有涉及。题型主要将化学实验与化学计量有机的结合在一起，考察测定物质成分的纯度、产品的产率计算、热重曲线分析等。涉及到的高中教材实验主要有： （1）一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析； （2）酸碱中和滴定及滴定曲线的分析、拓展的氧化还原滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法等。 （3）中和热的测定； （4）硫酸铜晶体结晶水含量的测定； （5）盐的溶解度的测定； 预测2024年高考中，对定量实验涉及的计量仪器的考查主要包括托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、坩埚和pH试纸等。综合考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力，特别关注氧化还原滴定的计算及误差分析及热重曲线的分析方法。 【策略1】掌握定量实验数据的测定方法及处理方法 1、定量实验数据的测定方法 （1）沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行计算。 （2）测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测量气体体积的方法测定样品纯度。 ①常见测量气体体积的实验装置 ②量气时应注意的问题 a．量气时应保持装置处于室温状态； b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平； c．还要注意视线与液面最低处相平，如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使量气管左侧和右侧的液面高度保持相平。 （3）测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 （4）滴定法 利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 2、测定实验中要有“数据”的采集处理意识 （1）称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平。 （2）测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管，可估读到0.01 mL。 （3）气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。 （4）用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。 【策略2】回归教材——重要定量实验误差分析 （一）配置一定物质的量浓度的溶液 1．实验原理： c=n/V 2．实验仪器：托盘天平、药匙（固体）、量筒（液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管 3．实验步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。” 4．误差分析： 能引起误差的一些操作 （配置0.1mol/LNaOH溶液） 因变量 c（mol/L） m v 称量前烧杯内有水 无影响 称量时间过长 减小 偏小 用滤纸称NaOH 减小 偏小 向容量瓶注液时少量流出 减小 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 偏小 未冷到室温就注入定容 减小 偏大 整个过程不摇动 减小 偏大 定容时,水多用滴管吸出 减小 偏小 定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏小 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 无影响 定容时仰视读数 减小 偏大 定容是俯视读数 增大 偏小 （二）酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例） 1．实验原理：c(NaOH)＝[c(HCl)∙V(HCl)]/V(NaOH) 2．实验仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 3．实验用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水 4．实验步骤：检漏、准备、滴定。 5．误差分析： 能引起误差的一些操作 V（HCl） c（NaOH） 药品不纯（如NaOH中含Na2O） 增大 偏高 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗 增大 偏高 酸式滴定管未用标准液润洗 增大 偏高 碱式滴定管未用待测液润洗 减小 偏低 用移液管量取25mL待测时将残液吹出 增大 偏高 内有气泡，滴定后无气泡 增大 偏高 尖嘴未充满标准液就开始滴定 增大 偏高 滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上 增大 偏高 滴定时摇匀或HCl成股流下 减小 偏低 滴前仰视读数，滴后俯视读数 减小 偏低 用酚酞做指示