2024届高三高考化学一轮专题练习题----物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习题----物质的结构与性质 1．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：    C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。 （1）写出E的基态原子电子排布式 。 （2）A3C＋中，C原子采用 杂化，离子构型为 ，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因 。 （3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为 。 （4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有 个A2C分子，A2C的配位数为 ，A2C之间的作用力为 。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加 德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度 g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。 （5）E(BC)5中E周围的价电子总数为 ，配位原子是 (填元素符号)。 2．硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)、、沸点由高到低的顺序为 ，、、的热稳定性由强到弱的顺序为 。 (3)分子中键长远比B和F的半径之和小，原因是分子中含有与苯类似的大大键。该分子中的大键表示为 。 (4)下列物质均与发生配位反应，其中形成N-B键最强的是 。 A．    B．    C． (5)氮化硼()有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。    ①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为 。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为 nm。 ②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是 。 3．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题： (1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。M层上的能级能量大小关系为 ，3p能级上的电子应满足 。 (2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为 而中毒。 (3)c是两原子单质，写出其电子式 。c分子中所含共价键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是 。 (4)d是四原子有机化合物，其结构式为 ；d分子内所含共价键有 个σ键， 个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是： 。 4．(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是 (填标号) A．能层序数越大，s电子云的半径越大 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 D．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 (2)下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是 (填标号) A．       B．      C．     D． (3)下列说法正确的是 (填标号) A．所有物质中都存在化学键 B．σ键和π键都只能存在于共价分子中 C．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 5．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O。回答下列问题： (1)基态氮原子价电子排布图为 。 (2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是 (填化学式)。 (3)某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。NaCl的Born-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填序号)。 a.Cl—Cl键的键能为119.6kJ•mol-1 b.Na的第一电离能为603.4kJ•mol-1 c.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ•mol-1 (4)依据VSEPR理论推测CO的空间结构为 。