专题四 氧化还原反应及其应用 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题四 氧化还原反应及其应用 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。 2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。 3.掌握“陌生情境下”氧化还原反应方程式的书写。 考点一 氧化还原反应规律 一、理清两条概念线索 二、氧化还原反应的规律 1．强弱律 氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。 通过氧化性或还原性强弱的比较，判断反应能否进行。 2．价态律 判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。如： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 3．先后律 Ⅰ.同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应。 Ⅱ.同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应。如：写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 (2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 4.守恒律 在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于 (1)氧化还原反应方程式的配平。 (2)氧化还原反应的相关计算。 1．下列说法中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(　　) (3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(　　) (4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(　　) (5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化(　　) (6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2强(　　) 1.（2023·浙江选考1月第10题）关于反应，下列说法正确是（ ） A. 生成1molN2O，转移4mol电子 B. NH2OH是还原产物 C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物 2.（2023·湖南卷第10题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7 3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 4．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 1．（2023·云南保山·统考一模）已知：，下列关于该反应的说法正确的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移5mol电子 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．氧化性： D．还原产物是，氧化产物为 2．（2023·湖南郴州·统考一模）由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 3．（2023·浙江·校联考二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生还原反应 C．若有加反应，被还原的为 D．反应若生成，转移电子 4．（2023·湖北·华中师大附中联考模拟）NO是氮工业的主要污染物，一种以沸石笼作为载体对其进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是 A．B、C、D三种物质互为同分异构体 B．过程Ⅱ中，得电子和失电子的原