2024届高三高考化学一轮专题练习题-物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习题-物质的结构与性质 1．【化学—物质结构与性质】 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。 请回答下列问题。 （1）砷原子外围电子排布式为 。 （2）熔沸点：NH3 PH3（>、<、=）,原因是 （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。 （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为 。 （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有 ，配位体为 。 A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．配位键       E．范德华力 （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为 [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为 。 2．硒()是机体生长发育过程中不可缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、生活中由广泛的应用。回答下列问题： (1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有 种，基态硒原子核外价电子排布式为 。 (2)硒酸酸性 (填“大于”或“小于”)亚硒酸，原因是 。根据价层电子对互斥理论，推测的空间构型是 。 (3)一种含面的抗癌新药结构如图，该化合物组成元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (4)人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因是 。 (5)的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为。M原子的分数坐标为 ，的晶胞密度为 (列出计算式)。 3．A．在5－氨基四唑(  )中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。 (1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ； (2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。 (3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。 ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3－)，根据等电子体原理N3－的空间构型为 。 ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。    4．按要求回答下列问题： (1)基态Cu+核外电子排布式为 ；基态O原子未成对电子有 个。 (2)离子的VSEPR模型为 ，写出离子的一种等电子体 。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是 。 (3)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为 。 (4)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因： 。 (5)与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体 。 5．氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)材料都是半导体材料。请回答下列问题： (1)写出基态P原子的核外电子排布式 。 (2)GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因： 。 晶体 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1477 1238 (3)GaAs可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。在常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为 ；AsH3分子的空间构型为 ；与AsH3互为等电子体的一种微粒为 。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，通过测定密度