2024届高三高考化学一轮专题练习题----化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题练习题----化学反应原理综合题 1．25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题： （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。 a．Na2CO3  b．NaClO    c．CH3COONa  d．NaHCO3 （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。 A．c(H＋)  B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)  D．c(OH－)/c(H＋) （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。 （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。 （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K= 。（用含“ c、a的代数式表示”） 2．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示： CO的燃烧热△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃烧热△H3＝－c kJ/mol。请根据以上信息，回答下列有关问题： （1）甲醇是一种 (填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。 （2）CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为 。 （3）H2的燃烧热△H= 。 （4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b= (用d、e、f的代数式表示)。 （5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为 ，正反应放出的热量为 ，CO的转化率为 。 （6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)  ΔH＝－241.6kJ/mol，反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝ kJ/mol。 3．煤气中主要的含硫杂质有以及有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题： 在水溶液中的电离方程式为 。只写第一级 脱除煤气中COS的方法有的KOH溶液氧化法、还原法、水解法等。 的分子结构与相似，COS的结构式为 。 的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为 。 已知：、COS、、CO的燃烧热依次为、、、；还原COS发生的反应为，该反应的 。 用活性催化COS水解反应为，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率未达到平衡如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，COS的转化率在后期下降的原因是 。由图2可知，P点时平衡常数 保留2位有效数字。 4．（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： aA(g) bB(g) 2C(g)