2024届高三高考化学一轮专题练习题---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习题---物质的结构与性质 1．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是 (用具体物质的化学式表示)。 (2)LX2分子的电子式是 ，MY3分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是 ； J(LR)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。 (4)A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下底面中心“Δ”处的原子是 (填元素符号)。 2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 3．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分解） −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 4．镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题： (1)基态Ga原子的核外电子排布式为 ，基态As原子核外有 个未成对电子。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 (2)①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。 ②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是 。 (3)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为 g·cm-3 (列出算式即可。设NA为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。 5．回答下列问题： (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了洪特规则的是 。 ①②③④⑤ (2)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。 (3)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为 (用元素符号表示)，原因为 ； (4)砷和溴的第一电离能大小关系为 (用元素符号表示)，原因为 6．2021年4月29日上午长征五号运载火箭搭载“天和核心舱”发射