2.2.1氯气的性质及氯水的成分 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习目标： 能通过实验探究Cl2的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用； 能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释Cl2的化学性质，并能用化学方程式正确表达； 进一步理解结构决定性质，性质决定用途这一化学观念，能通过氯原子的结构预测Cl2的化学性质，并能根据其化学性质推测其用途； 了解Cl2的发现史，学习科学家的科研精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 第一次世界大战—1915年4月22日伊普霍战役 【学习任务一】Cl2的存在 阅读P44第一段，认识Cl2的存在。 氯元素的存在 ①氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 ②人体体液中的Na+和Cl-来自食物和食盐（重要的调味剂）。 ③氯在自然界中以化合态存在。 【学习任务二】Cl2的发现史 阅读P44第二段与资料卡片，回答问题。 【思考与讨论】 简述Cl2的发现过程。 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示? 从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？ 谁发现的？谁确认的？又是谁命名的？ 启示1 :科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。 启示2 :科学研究需要以大量事实为依据。 启示3:科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 【学习任务三】Cl2的物理性质 观察氯气样品、观看视频，结合上述材料和事件，思考氯气具有哪些物理性质？并填写下表。 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 -1010C -34.60C 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化 为什么Cl2易液化呢？ 【总结】 思考： 若你遇到氯气泄漏，你该如何处理呢？ 用湿毛巾捂住口鼻，并向上风处逃跑。 【典例1】生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ D 【典例2】一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　) A．向逆风方向的高处跑 B．用浸有烧碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 B 【学习任务四】Cl2的化学性质 结合Cl原子的结构，推测Cl2的化学性质。 得电子 结构决定性质 结论：氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，生成具有稳定结构的氯离子。因此，氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 化学性质1-与金属、非金属单质的反应 观看视频，写出氯气与金属钠、铁、铜三种单质反应的化学方程式，并指明主要反应现象。有何规律？工业上为什么可以用钢瓶储运液氯？ 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰 ，产生大量白烟。 原理：2Na＋Cl2 2NaCl 氯气与钠的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟。 原理：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 注意：液氯即液态的氯气，常温下干燥的氯气（或液氯）与金属铁不能反应，因此工业上可以用钢瓶储运液氯。 氯气与铁的反应 【思考】铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？ 氯气与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。 氯气与铜的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。 原理：Cu＋Cl2 CuCl2 氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。 【实验2-7】 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 13 【思考与讨论】 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 现象：纯净的H在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 解析：产物HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，所以瓶口有白雾。 注意，光照条件下该反应也可发生 【思考】性质决定用途。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气