8.2常见的酸和碱（第三课时常见的碱及碱的通性）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2.3 常见的碱及碱的通性 1. 与酸碱指示剂的作用 2. 酸 + H前金属 = 盐 +H2↑ 3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 5. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 4. 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 石蕊遇酸由紫色变红色，酚酞遇酸不变色（无色） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO 2↑ 知识回顾：酸的化学性质 学 习 目 标 1.掌握熟石灰和氢氧化钠的物理性质、熟石灰制取途径和用途。 2.了解氢氧化钠的潮解性、腐蚀性和用途。 3.学会用科学实验的方法认识碱的化学性质。 生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？ 课 堂 导 入 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 一、常见的碱 俗称：烧碱、火碱、 苛性钠 俗称：熟石灰、消石灰 俗称：苛性钾 (1)氢氧化钠的物理性质探究（实验8-10） ②观察氢氧化钠溶解性 及溶解前后的温度变化 ①观察氢氧化钠暴露 在空气中的现象 1. 氢氧化钠 NaOH a.白色固体，极易溶于水，放热； b.固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解， 吸水性，做干燥剂； c.氢氧化钠有强烈的腐蚀性； 如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 1. 氢氧化钠 NaOH 思考讨论 NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在小烧杯中称量。 NaOH 判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理: NaOH的用途 制肥皂 造纸 炼制石油 纺织 洗涤剂 拓展提升 常见干燥剂及干燥原理 固体NaOH 浓硫酸 生石灰CaO 遇水放热 吸水性，物理性质 能与水反应，化学变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 碱石灰： NaOH和CaO进行混合 二、氢氧化钙 Ca(OH)2 注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 物理性质：白色粉末；微溶于水； 水溶液称为石灰水； 温度升高，溶解度减小； 你知道下面这首诗蕴含的化学原理是什么吗？ 石灰吟 明 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 石灰吟 明 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 CaCO3 == CaO+CO2 高温 反应放热 氢氧化钙的制法 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O Ⅰ. 工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 开采石灰石 Ⅱ.可由生石灰(CaO)与水反应得到： Ca(OH)2的用途 配制波尔多液 建筑材料（石灰浆） 防止害虫生卵 改良酸性土壤 处理酸性废水 制漂白粉 俗称 颜色、状态 溶解性 其他 用途 化工原料，制造肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉； 制波尔多液。 氢氧化钠 氢氧化钙 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色固体 白色粉末 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 易潮解 （可作干燥剂） 由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 课 堂 小结 1. 碱与指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊 无色酚酞 蓝色 红色 碱溶液 蓝色 蓝色 红色 红色 二、碱的化学性质 2. 碱与非金属氧化物反应 实验室是怎么检验二氧化碳的呢？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水 CO2 澄清石灰水 非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 不属于基本反应类型 实验现象： 两支试管内的液面均上升，但插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 化学方程式： 检验CO2 吸收CO2 为什么氢