8.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2 常见的酸和碱 学 习 目 标 1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。 2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。 自 主 探 究 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸 一、三酸的物理性质和用途 酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途 盐酸 （氢氯酸） HCl 无色 液体 刺激性气味 易挥发 工业除锈、 食品、化工生产 硫酸 H2SO4 无色 油状 液体 无味 不易 挥发 工业除锈、 车用电池、化肥、农药、精炼石油 硝酸 HNO3 无色 液体 特殊刺激性气味 易挥发 生产化肥、染料、炸药 浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。 在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。 白雾——盐酸小液滴 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化 在表面皿上放置一小块肉皮，在肉皮上滴一些浓硫酸 取20 g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10 mL浓硫酸，搅拌，观察现象 浓硫酸能使纸张、蔗糖等脱水，变成炭，可见浓硫酸有强脱水性 肉皮腐烂，颜色变黑 纸上出现明显的黑色字迹 蔗糖由白色逐渐变为黑色，有大量气体产生，放出大量热，形成黑色蜂窝状固体 【实验8-5】浓硫酸的腐蚀性 2. 腐蚀性（化学性质） 二、浓硫酸的特性（溶解放热） 事故处理： 立即用大量水冲洗，涂上3～5%的碳酸氢钠溶液 1. 脱水性（化学性质）：炭化变黑 能干燥中性、酸性气体 (O2 、H2、CO2、HCl) 不能干燥氨气（NH3） 3. 吸水性（物理性质）： 气体 a b 浓硫酸 作干燥剂（长进短出） O2 (H2O) O2 瓶装液体 长进短出为洗气 短进长出为排液 4. 浓硫酸的稀释 4. 浓硫酸的稀释（溶解放热） 酸入水 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 水沸腾、硫酸液滴飞溅 讨论 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？ 浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。 浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。 密封保存 课 堂 达 标 1.对盐酸的叙述正确的是（　　） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞溶液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 A 2.下列操作正确的是（　　） A.称取一定质 量的药品 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 检查气密性 E. 量取液体 E 3.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 D Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$