6.1.1 化学反应速率-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册 ）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率 [学习目标] 1、了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2、理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3、学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 课前预习 知识点01 化学反应速率 1．概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的物理量。 2．表示方法： 可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式： v＝或v＝。 其中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L-1为单位，Δn为物质的量的变化量，单位是mol；Δt为时间，单位常用min、s、hr表示。 4．常用单位：mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1。 知识点02 有关化学反应速率的简单计算 1．计算依据：v＝或v＝ 2．计算实例： （1）在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，开始时向容器中充入一定量的SO2和O2，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(Δn)/mol 物质的量浓度变化(Δc)/mol·L－1 化学反应速率(v)/ mol·L－1·s－1 化学反应速率之比 （2）由上面的计算可以得出：化学反应速率之比=_________________之比=_________________之比=_____________________之比。 知识点总结 一、生活中化学反应的快慢 1、烟花的爆炸——极快 2、食物的腐败、铁的生锈——慢 3、水滴石穿——非常缓慢 二、实验探究 实验步骤 实验现象 剧烈反应，产生气泡较快 缓慢反应，产生气泡较慢 实验结论 镁与盐酸的反应比铁更快 三、化学反应速率的概念、公式、单位 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。 2、公式： V表示B物质的反应速率； 表示内B物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量） 3、单位： mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1 注意： （1）在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 （2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 （3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 4、用不同物质表示化学反应速率时的关系 在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。 5、化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 四、计算方法 1、三段式法： （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件计算。 例： 对于化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，设A、B两物质的起始浓度分别为，a mol/L、 b mol/L，mx mol/L为t s内反应物A的转化浓度，则： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始浓度： a b 0 0 转化浓度： mx nx px qx t s时的浓度： a-mx b-nx p-px q-qx v(A)= mol/L-1·s-1 v(B)= mol/L-1·s-1 v(C)= mol/L-1·s-1 v(D)= mol/L-1·s-1 2、相关计算 (1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。 (2)同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化。 (3)根据反应速率,计算反应进行的时间或确定某物质的浓度变化量。 (4)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。 (5)比较同一化学反应