2.1离子键 （课件）-《无机化学》同步教学（高教版）

离子键 g 1 化学键 化学键 化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。 离子键 共价键 金属键 化学键 目录 1 2 3 离子键的形成 离子键的特点 离子键的影响因素 contents 实验探“理” 氯化钠的形成 Na+Cl2===2NaCl 点燃 现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟。 实验探“理” 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠。若从微观角度考虑，又该如何解释呢？氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？ Na Cl Cl Na : 1s22s22p63s1 1s 2s 2px 2py 2pz 3s Na Na 2 8 1 2 8 7 Cl 3pz 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py Cl: 1s22s22p63s23p5 实验探“理” 实验探“理” Na Cl 实验探“理” Na Cl 实验探“理” Na Cl 离子键的形成 Na－e —— Na+ Cl + e —— Cl－ Na：2s22p63s1 — 2s22p6 形成Ne稀有气体原子的结构， 形成了稳定的离子. Cl：3s23p5 — 3s23p6 形成Ar稀有气体原子的结构， 形成了稳定的离子. 离子键的形成 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。成键原子的电负性差值在1.7以上。 Na Cl [ ]+ [ ]- Na [ ]+ 离子键 Cl [ ]- Na:1s22s22p63s1 Cl:1s22s22p63s23p5 离子键的形成 静电吸引 静电排斥 静电作用 阴、阳离子之间的静电吸引 原子核之间、电子之间的静电排斥 13 离子键的形成 d＞d0时 离子间吸引 d＜d0时 排斥力 V 0 d0 d ● 势能曲线 目录 1 2 3 离子键的形成 离子键的特点 离子键的影响因素 contents 离子键的特点 离子键没有方向性 离子的电荷分布呈球形对称，每个离子在任何方向与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方向性。 + - - - - - 16 离子键的特点 离子键没有饱和性 离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并 不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱和性。 + - - - - - - - - - - - 目录 1 2 3 离子键的形成 离子键的特点 离子键的影响因素 contents 离子键强弱的影响因素 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带的电荷越多，与带相反电荷的离子之间的静电作用越强，形成的离子键强度就越大，离子化合物亦越稳定。 例如：熔点CaO（2567℃）＞Na2O（920℃） +2价 +1价 离子的半径 离子可以近似视为球体，离子的核间距离就等于阴、阳离子的半径之和。离子的离子半径越小，作用力就越大，键也越牢固。 离子键强弱的影响因素 例如：MgO（离子键）＞CaO（离子键） r(Mg2+)<r(Ca2+) 小结 谢谢观看！ g 22 $$