第7讲 化学反应与电能(课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第7讲 化学反应与电能 【内容导航】 1．原电池的工作原理 2．原电池原理的应用 3．化学电池 高一化学同步辅导 1．实验探究——化学能转化为电能 一、原电池的工作原理 【实验1】将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中。 实验现象：锌片：______________________；铜片：__________。 实验结论或解释：____________________________________________。 【实验2】用导线连接锌片和铜片。 实验现象：锌片：_______________；铜片：_________________。 实验结论或解释：__________________________________________________。 【实验3】用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表。 实验现象：电流表指针发生________。 实验结论：说明产生了________。 逐渐溶解，有气泡产生 没有变化 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应 逐渐溶解 有气泡产生 锌失去电子，变为Zn2＋，H＋在铜片上得到电子生成H2 偏转 电流 2．Cu-Zn原电池的工作原理 (1)Zn比Cu活泼，锌_______电子，变为______： 锌片：___________________ (_______反应) (2)电子经过导线流向________，产生电流，______在铜片上_______电子生成______: 铜片：___________________ (_______反应) 失去 Zn2＋ Zn-2e-=Zn2+ 氧化 铜片 H＋ 得到 H2 2H++2e-=H2↑ 还原 在特定的装置中使氧化反应和还原反应分别在不同区域进行，氧化还原反应中产生的电子通过导体发生定向移动，形成电流。 3．原电池的工作原理 (1)原电池的概念和本质 将_________转化成_______的装置称为原电池，在原电池中发生的化学反应是______________反应。 (2)原电池的工作原理 化学能 电能 氧化还原 电极名称 负极 正极 电极材料     反应类型     外电路电子流向 由_____极沿导线流向_____极 内电路离子移向 阳离子向_____极移动，阴离子向_____极移动移动 能量转化形式 _______能转化成_______能 原电池总反应   较活泼的金属 活泼性较弱的金属或导电的非金属 氧化反应 还原反应 负 正 正 负 化学 电 自发进行的氧化还原反应 (3)原电池的构成条件 ①两个电极为两个电极为两种________不同的金属（或一种为能导电的非金属）。 ②________溶液。 ③电极、导线和电解质溶液形成__________。 ④自发进行的___________反应。 活动性 电解质 闭合回路 氧化还原 课堂探究 1．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　) A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 D．C＋CO2=====2CO D 高温 2．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　) A． N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．电解质溶液中H＋浓度减小 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N D 归纳小结 (1)电极名称的判断方法 (2)原电池中电子、离子的移动规律 在原电池中，电子在导线中定向移动(由负极流出，流入正极)，离子在溶液中定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)，即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”，它们共同组成了一个完整的闭合回路。 【即学即练1】下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　) C   A B C D 两极材料 Zn片，石墨 Cu片，Ag片 Zn片，Cu片 Fe片，Cu片 插入溶液 H2SO4 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 【即学即练2】如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是(　　) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大 C．导线上有电流，电流方向a→b D．反应后a极质量减小 D 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。 例如有两种金属A和B，用导线连