第6讲 化学反应与热能(课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第6讲 化学反应与热能 【内容导航】 1．放热反应和吸热反应 2．化学变化中能量变化的原因 3．反应热与热化学方程式 高一化学同步辅导 1．实验探究——化学反应中的能量变化 一、放热反应和吸热反应 【实验1】镁与盐酸反应 实验现象：有______产生；用温度计测量，温度_______。 实验结论：该反应产生_______，________热量。 化学方程式：___________________________________。 气泡 升高 气体 放出 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 【实验2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 实验现象：闻到________气味；烧杯壁______；木片和烧杯____________；混合物呈_____。 实验结论：该反应产生NH3和H2O，______热量。 化学方程式：________________________________________________。 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。 3．常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的______反应：剧烈的发光、发热的化学反应。如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②______________反应：H＋＋OH－===H2O。 ③大多数的______反应，例外：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3。 ⑤活泼金属与酸或H2O放出氢气的反应：如Mg＋2H＋===Mg2++H2↑。 ⑥物质的缓慢氧化。 高温 高温 燃烧 酸碱中和 化合 2．放热反应和吸热反应的概念 把______热的化学反应称为放热反应，把______热的化学反应称为吸热反应。 放出 吸收 (2)常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应：如2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②大多数的_______反应：如NH4Cl====NH3↑＋HCl↑。 ③CO2+C====2CO、C+H2O====CO+H2（制取水煤气）； ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如CO＋CuO====Cu＋CO2。 ⑤需要______加热的反应。 △ △ 高温 高温 △ 分解 持续 课堂探究 1．下列说法正确的是(　　) A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 B 2．在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)，将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口(如下图)。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中。 (1)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。甲得出结论的方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)。 不正确 (2)为研究两反应是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)： 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 50 mL水 2.5 g NaHCO3固体 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3固体 20 ℃ 23.3 ℃ ③ 35 mL稀盐酸 含2.5 g NaHCO3的饱和溶液15 mL 20 ℃ 18.8 ℃ ④ 50 mL稀盐酸 含3.2 g Na2CO3的饱和溶液15 mL 20 ℃ 21.2 ℃ 通过上述实验可得出三条结论： a．NaHCO3的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程。 b．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 吸热 放热 吸热 对于放热反应与吸热反应的认识 (1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生，如碳的燃烧。吸热反应也不一定需要加热，如NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学反应，如浓硫酸和NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 归纳