2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 综合检测卷

2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 综合检测卷 一、选择题 1．下列说法或表示方法错误的是（　　） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 2．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（　　） A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D．反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 3．下列数据不一定随温度升高而增大的是（　　） A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数 C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数 4．下列说法中错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 5．将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．t=b时，反应处于平衡状态 D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 和 反应生成 过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　） A．根据图示知： 和 的反应是吸热反应 B． 和 具有总能量大于 具有的总能量 C．通常情况下， 和 混合能直接生成 D． 是一种酸性氧化物，能与 溶液反应生成盐和水 7．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 8．合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（　　） A．0~5min，反应放出的热量为27.24kJ B．第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L−1min−1 C．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D．反应到5min时，生成0.6mol CH3OH 9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知， D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 10．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B．室温下，HB的Ka数量级为 C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D．N点对应溶液中： 11．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法错误的是（　　） 离子交换膜 A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 12．我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术(如图)。利用金属锂和CO2构成电池放电，产生碳和Li2CO3，充电时使Li2CO3单独分解，而碳留聚合物电解质膜材料在电池内，下列说法错误的是（　　） A．该电池放电时，CO2从右侧进气口进入 B．该电池放电时，正极反应是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C C．该电池充电时，右侧电极释放出Li+ D．该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g CO2 二、非选择题 13．某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。 （1）（实验