第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO 2．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 3．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．固态AlCl3 B．NaHCO3晶体 C．CH3COOH D．HCl溶液 4．下列物质为弱电解质的是（　　） A． B．氨水 C．冰醋酸 D．氯气 5．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　） A．NaCl B． C． D． 6．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。（　　） A．a离子为，b离子为 B．溶液中在通电条件下发生电离 C．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 D．完全溶解后溶液中含有离子 7．下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（　　） A． B． C． D． 8．25℃时，下列说法正确的是（　　） A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7 C．NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大 9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+ 10．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是（　　） A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小 C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 11．下列溶液中的离子关系正确的是（　　） A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 ： 1 B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等 C．0.1 mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-) D．pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L 12．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列说法正确的是（　　） A．25℃时，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17 B．分离Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之间 C．可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌 D．加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn2+ 二、非选择题 13．为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验： ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。 ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。 ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。 回答下列问题： （1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为　 　。 （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （3）完成并配平下列离子方程式： 　 　C2O42- +　 　MnO4—+　 　H+ =　 　CO2↑+　 　Mn2+ +　 　 （4）步骤③中判断滴定终点的方法是