8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 第1课时 1 学习目标 01 02 03 通过回顾知识与实验，知道金属与氧气，金属与酸反应，能写出化学方程式，说出实验现象。 通过实验现象的对比，能判断金属活动性的强弱 通过化学方程式的书写，知道置换反应的概念并进行判断 2 金属与氧气反应 01 3 金属与氧气的反应 回顾旧知 镁和氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 2Mg + O2 2MgO 镁在常温下也可与氧气反应 在将镁条点燃之前需要用砂纸将表面的氧化膜打磨掉 镁条燃烧发出耀眼的白光 金属与氧气的反应 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 金属与氧气的反应 铁锅会生锈，但是铝锅缺能保持光亮，为什么？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能 4Al + 3O2 2Al2O3 铝能在一百多年里产量得到大幅提升，被广泛应用，除了改进了铝的冶炼方法，成本降低，以及铝的密度小，还由于铝的 抗腐蚀性能好 思考：铝锅能经常用钢丝球擦洗吗？ 金属与氧气的反应 铜与氧气在加热条件下，生成黑色的氧化铜 2Cu + O2 2CuO 真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反应 7 金属与氧气的反应 总结 根据反应的难易程度和剧烈程度可以看出几种金属活泼性顺序为： Mg、Al、Fe、Cu、Au 金属活动性由强减弱 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 02 9 金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且能与盐酸或稀硫酸反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性 探究 将少量镁、锌、铁、铜置于试管中，加入稀盐酸、稀硫酸观察现象，进行比较。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现 象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色 无明显现象 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 金属与盐酸、稀硫酸的反应 总结 根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以得出金属的活动性如下： Mg、Zn、Fe、Cu 金属活动性由强减弱 　　镁、锌、铁、铜 14 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属铝也可以和稀盐酸、稀硫酸反应，你能仿照镁、锌、铁写出铝与两种酸反应的化学方程式吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ 思考：将未经打磨的铝条与盐酸和稀硫酸反应，发现产生气泡的速度非常缓慢，这是为什么呢？ 15 置换反应 03 16 置换反应 对于金属和酸的反应，从物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 单质 单质 单质 化合物 化合物 化合物 化合物 17 置换反应 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 化合反应： 由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应（多变一） 分解反应： 由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应（一变多） 18 置换反应 判断：下列学过的反应中有置换反应吗？ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO + CuO Cu + CO2 ↑ △ H2 + CuO Cu + H2O △ C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 高温 19 总结 1.很多金属可以和氧气反应，也可以和酸反应。 2.从反