3.4.2化合价课件-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

3.4.2 化合价 九上 化学 科粤版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 教学环节 1. 通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观事物的思想和方法 2. 通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律 3. 通过典型试题练习，学会应用化合价解决化学问题 4. 知道怎么读化合物的化学式 学习目标 难点 重点 新课引入 观察下列物质中的原子个数比，你发现了什么？ 物质 原子个数比 NaCl 1:1 MgCl2 1:2 HCl 1:1 思考 这些物质的原子个数比是不同的，为什么呢？ 新知学习 活 动 1 从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。 失1个e- 得1个e- 活 动 2 分析MgCl2的形成过程 Cl- Mg2+ Cl- 活 动 3 分析HCl的形成过程 e- H Cl H Cl e- e- e- e- e- e- e- e- 共用电子对 不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。 解释化合物中原子个数比不同的原因 释疑 确定元素的化合价 氯化钠中 钠元素为+1价 氯元素为-1价 失1个e- 得1个e- 确定元素的化合价 氯化镁中 镁元素为+2价 氯元素为-1价 Cl- Mg2+ Cl- 确定元素的化合价 氯化氢中 氢元素为+1价 氯元素为-1价 e- H Cl H Cl e- e- e- e- e- e- e- e- 共用电子对 小结 化合价正、负 化合价数值 失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目 电子对偏离：正价 电子对偏向：负价 每个原子形成的共用电子对的数目 确定元素的化合价 化合价的表示方法 1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”、“-”符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。 例如：NaCl H2O +1 -1 +1 -2 化合价与离子符号的区别与联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”。 常见元素的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 锌 Zn +2 钠 Na +1 铝 Al +3 银 Ag +1 铜 Cu +1、+2 钙 Ca +2 铁 Fe +2、+3 镁 Mg +2 锰 Mn +2、+4、+6、+7 钡 Ba +2 汞 Hg +2 氢 H +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 氟 F -1 磷 P -3、+3、+5 氧 O -2 硫 S -2、+4、+6 硅 Si +4 氯 Cl -1、+1、+5、+7 碳 C +2、+4 溴 Br -1、+1、+5、+7 磷 P -3、+3、+5 碘 I -1、+1、+5、+7 根 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH-、 、 、 ，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，根也有化合价。 OH- OH- 常见根的化合价 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 -1  碳酸氢根 -1  铵根 +1  硫酸根 -2 碳酸根 -2  磷酸根 -3  常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质元素永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。 化合价的一般规律： 1.化合价有正、有负。 2.在化合物里，正负化合价的代数和为零。 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 SO2 SO3 NH4NO3 -2 -2 +6 +4 -3 +5 4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 5.在单质里，元素的化合价为0。 6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 NaCl CaCl2 AlCl3 KCl