6.3.1化学能转化为电能（分层练习）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

6.3.1化学能转化为电能 课后分层练 1．如图装置所示，铜片上发生的反应为(　　) A．Zn2＋＋2e－===Zn B．2H＋＋2e－===H2↑ C．Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－===Cu 2．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时(　　) A．Fe为正极 B．Cu为负极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应 3.如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是(　　) A.铜片上发生氧化反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.锌片质量减小,发生还原反应 D.番茄中的阳离子移向锌片 4.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　) 5.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 6．原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是(　　) A．该装置中的铜片上有气泡产生 B．电子由锌片经导线流向铜片 C．铜片上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu D．该装置中H＋向正极移动 7．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片。若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　) A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 8．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是(　　) ①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．②④ 9．某兴趣小组依据反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu探究原电池的工作原理，将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差18 g时，通过导线转移的电子的物质的量为(　　) A．0.15 mol B．0.3 mol C．1.5 mol D．3 mol 10．如图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(　　) A．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋ B．红色首先在食盐水滴的中心出现 C．食盐水中有气泡逸出 D．红色物质为Fe2O3·xH2O 11．下列关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(　　) A．金属接触水和空气锈蚀加快 B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 12．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 甲　　　　　　乙 丙　　　　　　丁 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 13．由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ C．溶液中Na＋向Fe极移动 D．该原电池装置的最终产物是Fe2 14.市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。 (1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生　　　反应放出热量。  (2)炭粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)加入氯化钠的主要作用是　　　　　　　　　　　。  (4)木屑的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  15．利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。 由A、B、C三种金属按表中装置进行实验： 装置 甲 乙 现象 A不断溶解，B上产生气泡 C的质量增加，B的质量减轻 (1)在甲中，金属片________(填“A”或“B”)发生氧化反应。 (2)在乙中，金属片________(填“B”或“C”)作负极。 (3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，