第四章 物质结构 元素周期律 单元复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 单元复习四 1. 原子的结构 一、原子结构、核素 原子核 核外电子 原子 (中心，带正电) (核外，带负电) 质子 中子 (带正电) (不带电) 2. 原子符号 X A Z 元素符号 质量数 质子数 ①对于任何微粒(原子、分子、离子)：质子数=原子序数＝核电核数 ②对于不带电微粒(原子、分子)：质子数=原子序数＝核电核数=核外电子数 ③对于阳离子Xn＋：核外电子数＝质子数-n ③对于阴离子Xn－：核外电子数＝质子数+n = 质子数+中子数 （1） 核素： 一、原子结构、核素 3. 核素、同位素 （2） 同位素： 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 1 1 H 1 2 H 1 3 H 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。 【概念辨析】： ①一种核素为一种原子。 ②原子种类由质子数、中子数决定 ③元素种类由质子数决定 【概念辨析】： 同位素针对原子，如： ；（一般用元素符号） 同素异形体针对单质，如：石墨、金刚石、C60 （一般用中文字） 4. 原子核外电子的排布规律 ②最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过18个 ① 能量最低原理 （先从内层排起，当一层满后再填下一层） 一、原子结构、核素 ④各层电子数不超过2n2个（n为电子层数） 5. 原子结构示意图 【要求】:1~20号元素的原子及其简单离子的结构示意图要会画 【扩展延伸】常见的10e-和18e-的微粒 (1)常见的10e－微粒 (2)常见的18e－微粒 F－、O2－、N3－、OH－ HF、H2O、NH3、CH4 Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+ H2S F2 K+、Ca2+ 一、原子结构、核素 一 二 三 四 五 六 七 周 期 族 二、元素周期表 8 8 18 18 32 32 元素种数 短周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 0 7行7周期：第 一~七 周期 18列16族：第 罗马数字A 族 周期数=原子的核外电子层数 主族序数=原子的最外层电子数 1. 碱金属元素（第IA族，除H之外的元素） 三、元素性质及元素周期律 （1）相似性：原子最外层为1个e-，易失e-，元素具有金属性，单质具有还原性 （2）递变性： 碱金属 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 金 属 性 单质还原性 对应碱的碱性 密度 熔沸点 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增大 (K除外) 降 低 增 强 Li Na K Rb Cs 增 强 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（第IA族：MOH）碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 【总结1】金属元素的金属性强弱判断依据 三、元素性质及元素周期律 3、根据金属单质与O2反应的剧烈程度或产物的复杂程度。 反应越剧烈、产物越复杂，则原金属元素的金属性越强。 注意：Li与O2反应只有1种产物Li2O 2. 卤族元素（第VIIA族元素） 三、元素性质及元素周期律 （1）相似性：原子最外层为7个e-，易得e-，元素具有非金属性，单质具有氧化性 （2）递变性： 碱金属 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 非金 属 性 单质氧化性 对应最高价含氧酸的酸性 单质 颜色 单质 密度 单质熔沸点 增 加 增 加 增 加 减 弱 减弱 增大 增大 减弱 F ClBr I At 减弱 加深 1、根据单质(X2)与H2化合的难易程度（反应剧烈程度）。 越容易，则非金属性越强。 2、根据气态氢化物(HX)的稳定性强弱。 HX越稳定，则非金属元素的非金属性越强。 【总结2】非金属元素的非金属性强弱判断依据 三、元素性质及元素周期律 3、根据最高价氧化物对应的水化物(HXO4)的酸性强弱。 酸性越强，则非金属元素的非金属性越强。 注意：O、F无+价 3. 元素周期律 二、元素性质及元素周期律 （1）元素的几个周期性变化 ① 核外电子排布呈周期性变化 同一周期，从左到右，原子的最外层电子从1 8呈周期性变化 注意：第一周期从1到2 元素周期性变化的根本原因 ② 原子半径呈周期性变化 同一周期，从左到右，原子半径依次减小 ③ 元素性质呈周期性变化 同一周期，从左到右，元素非金属性依次增强，金属性依次减弱 3. 元素周期律 二、元素性质及元素周期律 ④ 主族元素的化合价呈周期性变化 同