4.1原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与 元素周期表 学习目标 1.认识原子结构。 2.了解核外电子分层排布规律。 3.能够正确书写前20号元素的原子结构示意图。 4.知道元素、核素的概念。 2 “枣糕”模型 提出原子核 分层模型 现代物质结构学说 P88 原子结构模型的演变 一、原子结构 1.原子的构成: 中子 核外电子 原子核 原子 （质量很小，忽略不计） 质子 相对质量近似为1 2.质量数 核内所有 的 取近似整数值相加所得的数值。 质子和中子 相对质量 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） （带正电） （不带电） （带正电） （带负电） （电中性） 质子数=(原子)核外电子数 =核电荷数 =原子序数 1、电子层的概念？ 2、不同电子层的表示及能量关系？ 3、电子分层排布规律？ 二、原子核外电子的排布 （阅读课本86页完成下列问题） 1.电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的 的区域简化 为 的壳层，称作电子层 (也称作洋葱式结构)。 能量不同 不连续 2.不同电子层的表示及能量关系 由 到 . 各电子层（由内到外） 序号（n） 符号 与原子核的距离 能量 O 1 7 2 3 4 5 6 P Q K N M L 近 远 由 到 . 低 高 3. 电子分层排布规律：电子总是尽可能先从 排起，当一 层 后再填下一层。 内层 充满 （回答课本87页【思考与讨论】中的问题） 思考与讨论一 （1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是______；除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是______。 （2）次外层最多容纳的电子数是_____。 （3）第n层最多容纳的电子数是_______。 （4）请用原子结构示意图表示1、2、3、11、19 2个 8个 18个 2n2个 ★核外电子数排布规则 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 1.各电子层最多容纳 2n2 2.最外层电子数≤8 3.次外层电子数≤18 4.倒数第三层电子数≤32 四 不 超 （K层为最外层、次外层时不超过2个电子） 门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿） 门捷列夫 俄国化学家 元素周期表的发展史 1.在元素周期表中，元素排列的原则是什么？ 2.元素周期表中有几个横行？构成几个周期？周期分为几类？ 3.元素周期表中有几个纵行？构成几个族？族分为几类？ 4.同周期IIA 、IIIA族元素的原子序数的差值存在哪些可能？ 5.每周期有多少种元素？元素周期表中包含元素种类最多的周期和族是哪个？ 阅读课本P88--P90相关内容，思考完成下列问题： 思考2： 周期序数与电子层数有什么关系？主族序数与最外层电子数有什么关系？ 周期序数 = 电子层数 Ar Cl S P Si Al Mg Na 3 周期 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8 7 +15 2 8 5 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +16 2 8 6 +18 2 8 8 +11 2 8 1 +1 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 +87 2 8 18 32 18 8 1 +3 2 1 +12 2 8 2 +20 2 8 8 2 +38 2 8 18 8 2 +56 2 8 18 18 8 2 +88 2 8 18 32 18 8 2 +4 2 2 +13 2 8 3 +31 2 8 18 3 +49 2 8 18 18 3 +81 2 8 18 32 18 3 +5 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA 主族序数 = 最外层电子数 7 16 周期： 个 （共 个横行） 主族： 个 周 期 表 族： 个 （共 个纵行） 副族： 个 第Ⅷ族：（包括 个纵行） 族：1个（稀有气体) 7 8 3 0 7 （IA～VIIA） IB～VIIB、 18 一二 三 周期 周期 四五六七 ( )种元素 短 长 18 18 8 8 2 32 周期 周期 周期 周期 周期 周期 周期 ( )种元素 ( )种元素 ( )种元素 ( )种元素 ( )种元素 ( )种元素 32 元素周期表的结构 小结 1、原子构成的表示方法