课程16 化学反应速率与限度 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课程16 化学反应速率与限度 课时1 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 一、化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率概念及表示方法 2.化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1.变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 2.外界条件对化学反应速率的影响 （1）温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 ①产生气泡 速率最慢 ②产生气泡 速率较快 ③产生气泡 速率最快 实验 结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快 （2）催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 （3）浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快 （4）探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大 【特别提醒】 1.化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 2.压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 （1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 （2）充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 一、单选题 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量 B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A．1.2mol•L-1•min-1 B．6mol•L-1•min-1 C．0.6mol•L-1•min-1 D．0.4mol•L-1•min-1 3．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•s) C．v(C)=0.1mol/(L•s) D．v(D)=0.4mol/(L•min) 4．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是 A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1 C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol 5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入CO2；④增加碳的量；⑤移出CO A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④ 6．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60