课程10元素周期律 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课程10 元素周期律 一、探究Na、Mg、Al金属性强弱 1.Na、Mg与水的反应 实验内容 实验现象 实验结论 Na 将绿豆大小的钠投入水中，滴加2滴酚酞溶液 与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，溶液变红 与钠和水的反应相比，镁和水的反应更难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了 碱性物质和H2 ；Mg与水反应的化学方程式： Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Mg 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液 与冷水反应缓慢 在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有 气泡 产生，溶液变 红 2.探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 Al Mg 实验 操作 沉淀溶解 情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀不溶解 化学方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 实验结论 NaOH是强碱 ，Mg(OH)2是中强碱 ，Al(OH)3是两性氢氧化物 ，三者的碱性依次减弱 二、Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较 Si P S Cl 判断依据 与氢气化合 高温 磷蒸气与 氢气反应 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是Cl、S、P、Si 判断依据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸(酸性比 H2SO4强) 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 结论 随着原子序数的递增 ，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力 逐渐增强 ，非金属性 逐渐增强 三、元素的金属性和非金属性的递变情况： 【特别提醒】 （1）周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 （2）由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 四、元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 【归纳总结】元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。 （2）主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。 （3）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。 五、元素周期表和周期律的应用 1．预测元素及其化合物的性质 元素名称及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还是非金属 非金属 原子结构示意图 最高正价 ＋7 最低负价 －1 中间价 ＋1、＋3、＋5 预测依据 ＋1、＋3、＋5 最高价氧化物 Br2O7 最高价氧化物的水化物 HBrO4 酸性 HClO4>HBrO4> H2SeO4 稳定性 H2Se<HBr<HCl 还原性 Se2－>Br－>Cl－ 2．寻找有特殊用途的新物质 一、单选题 1．化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A．生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 3．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸 D