课程02 离子反应 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课程02 离子反应 一、电解质及导电性 1.电解质与非电解质 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 （5）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （6）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.溶液的导电性 （1）能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 （2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 （3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 3.电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 二、电解质的电离和电离方程式 1.电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2.电离方程式书写的注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 ②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 ③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3.电离方程式书写的思维模型 三、离子反应和离子共存 1．离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和CO32-生成CO2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 注意：（1）解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 （2）若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 2．注意题干中常见的限制条件 （1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、、 S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （3）常见氧化性的离子：Fe3+、 (H+)、、ClO-、Cr2O72- （4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br- （5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 3. “五审法”判断离子方程式的正误 （1）看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。 易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【特别提醒】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ④微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 3.