第八章 常见的酸、碱、盐【速记清单】-2023-2024学年九年化学下册单元速记·巧练（科粤版）

第八章 常见的酸、碱、盐 必背知识清单01 酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂包括：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2.石蕊:（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红；(2)紫色石蕊试液遇碱性溶液变成蓝；(3)紫色石蕊试液在中性溶液中呈现紫色 酚酞: （1）无色酚酞试液遇酸性溶液呈无色 （2）无色酚酞试液遇碱性溶液变成红 （3）无色酚酞试液在中性溶液中呈无色 3.为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 （1）酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；（2）碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；（3）中性溶液不能使石蕊试纸变色。 4.溶液的酸碱度常用pH表示，它的范围是0－14。 ①溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈　中　性;pH>7,溶液呈　碱　性;pH<7,溶液呈　酸　性。  ②溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  5.指示剂、pH、溶液酸碱性对比： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 红色 紫色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 pH 小于7 等于7 大于7 6.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。 7.雨水因　溶有空气中的二氧化碳　而略显　酸　性,通常把pH　小于5.6　的降水称为酸雨。  必背知识清单02 常见的酸 1.浓盐酸 具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸 浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。 3.用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 必背知识清单03 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 必背知识清单04 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 必背知识清单05 碱的化学性质 碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O； ③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（现象：有白色沉淀生成） ④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓ 必背知识清单06 中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是