2.2溶度积与溶解度的关系（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

任务二 溶度积与溶解度的关系 《项目二》 学习目标 了解沉淀溶解平衡特点; 熟悉溶度积的表达式; 掌握溶度积与溶解度的换算关系 复习回顾 在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 难溶≠不溶 复习回顾 水分子作用下：AgCl沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T 时: V溶解 V沉淀 V t 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 在一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，就达到平衡。此时所得的溶液即为该温度下的饱和溶液，溶质的浓度即为饱和浓度。 AgCl（S） Ag+ (aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 AgCl（S） Ag+ (aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 1、溶度积常数 平衡时：k= K[AgCl(s)]=Ksp=[Ag+][Cl-] 温度一定时，难溶电解质饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积。 AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = [An+]m[Bm-]n 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 意义：溶度积常数反映了难溶强电解质在水中溶解能力的大小，对于同一种类型沉淀，Ksp越大，溶解度越大。 Ag2CO3(s) 2Ag+(aq)+CO32-(aq) Ksp=[Ag+]2[CO32-] MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq) Ksp=[Mg2+][F-]2 Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO43-(aq) Ksp=[Ca2+(]3[PO43-]2 溶度积常数 （溶度积） 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 2. 溶度积和溶解度的关系 平衡浓度/ mol·L-1 mS nS 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 例：25℃时AgCl的溶解度为1.33×10-5mol·L-1，求AgCl的溶度积。 解：因为AgCl属于AB型，所以AgCl的溶度积： Ksp=S2=(1.33×10-5)2=1.77×10-10 课堂小结 一、沉淀溶解平衡 二、溶度积常数 三、溶度积与溶解度的换算 $$