8.3铝和铝的化合物（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

铝和铝的化合物 铝 2 1.铝的物理性质 银白色金属光泽的轻金属，质地较软， 良好的导电性和导热性、延展性 2.铝的化学性质 现象 化学方程式 与 O2 常温 加热 与Cl2 与S 铝与非金属反应 表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有抗腐蚀性 剧烈反应，发光放热 4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S = Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 △ 铝与酸反应 〖思考〗金属铝能够与酸发生反应，体现了还原性，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、硝酸的反应情况，找出异同点。 〖小结〗 相同点——与非氧化性酸反应生成H2 不同点——与氧化性酸反应不产生H2 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 铝与碱反应 铝是两性金属，能与强碱溶液反应并生成氢气 2Al+2Na0H+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 6e- 还原剂 氧化剂 铝热反应的原理？ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热反应 铝与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。 Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。 铝热剂 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌。 铝的重要化合物 1.氧化铝——典型的两性氧化物 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH-＝2AlO2-+H2O [小结] AlO2-+H+ + H2O Al(OH) 3 Al3+ +3 OH- 酸式电离 碱式电离 2.氢氧化铝——典型的两性氢氧化物 [讨论] 氢氧化铝具有两性的原因 实验室如何制备氢氧化铝 氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水， 故可以用可溶性铝盐与氨水反应制备。 Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ $$