第六单元课题2二氧化碳制取的研究-2023-2024学年九年级化学人教版上册

　人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研究 了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理； 01 02 探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳，并掌握制取收集其他的一般方法。 03 学习目标 初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法； 课前导入 哪些反应能生成二氧化碳？ 动物植物呼吸 蜡烛燃烧 木炭燃烧 木炭还原 氧化铜 能否用这些反应制取二氧化碳？ 动物植物呼吸 蜡烛燃烧 木炭燃烧 木炭还原 氧化铜 气体不纯 气体不纯 气体不纯 条件要求高 知识点一、制取二氧化碳的药品及反应原理 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 所得气体不纯 取材不便、条件限制 实验室制取二氧化碳所用药品： 稀盐酸 HCl （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体） CaCO3 反应原理 石灰石与稀盐酸反应： Ca CO3+2H Cl = CaCl2+H2CO3 碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳： H2CO3 = H2O +CO2↑ 总的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡 2 块状大理石与浓盐酸 反应剧烈，迅速产生大量气泡，并伴有白雾 3 块状大理石和稀盐酸 产生气泡，速率适中 4 块状大理石和稀硫酸 开始时产生气泡，后来速率减慢并逐渐停止 实验室制取二氧化碳的药品选择 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不便于收集产生的气体 浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体 反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得 稀硫酸和碳酸钙反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行 装置选择——发生装置 反应物（固体+液体）且不需加热 反应物是固体且需加热 1.发生装置: 装置选择依据 —— 装置类型 —— 药品状态、 反应条件 固固加热型、 固液不加热型等 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：收集不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：收集密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：收集密度比空气小的气体。 2.收集装置的选择 (a) (b) (c) 排水法：收集的气体纯净不干燥。 排空气法：收集的气体干燥不纯净。 实验步骤： 实验验室制取二氧化碳的药品的选取 连接实验装置，检查装置气密性 步骤一 用弹簧夹夹住胶管，在长颈漏斗中注入少量水至长颈漏斗下端液封，继续加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶液面。 一段时间后，若长颈漏斗液面与锥形瓶中液面形成稳定液面差。 装置的气密性良好。 方法： 现象： 结论： 二氧化碳制取的研究 装药品 收集气体 拆除装置 实验步骤： 二氧化碳制取的研究 实验验室制取二氧化碳的药品的选取 连接实验装置，检查装置气密性 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 (先装固体后装液体) (向上排空气法) (先上后下，先右后左) 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，区分导管。 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 长颈漏斗 导管 水槽 酒精灯 反应仪器 连接仪器 收集仪器 实验室制取二氧化碳的操作步骤： 验（满） 查 装 收 放 澄清石灰水 变浑浊 检验： 验满： 检验与验满 将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2 将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 高温煅烧石灰石 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 反应原理 二氧化碳的工业制法 课堂总结 二氧化碳实验室制法 1. 实验药品 2.实验原理 3.实验装置 5.验满方法 6.制备气体思路 4.检验方法 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。 随堂练习 0 1.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（ ） C A.C+O2 CO2↑ B.C+2CuO