1.3原子核外电子的排布（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

原子核外电子的排布 目 录 CONTENTS 1 2 电子排布和近似能级图 核外电子的排布规则 多电子原子的轨道能量有以下三条规律： 1.原子中电子所处轨道的能量高低，主要由电子层序数n 决定。n越大，能量越高。 E (1s) < E (2s) < E (3s) < E (4s ) E (2p) < E (3p) < E (4p) < E (5p ) 电子排布和近似能级图 3 2.在同一电子层中，各亚层能量按s、p、d、f的顺序递增。 例：E (ns) < E (np) < E (nd) < E (nf ) 电子排布和近似能级图 3、 能级交错现象 E (4s) ＜ E (3d) E (5s) ＜ E (4d) E (6s) ＜ E (4f ) ＜E (5d) 电子排布和近似能级图 1939年，鲍林（L.Pauling）对周期系中各元素原子轨道能级图进行分析归纳，总结出多电子原子中原子轨道近似能级图。 原子轨道的近似能级图（鲍林近似能级图） 7. 7s 5f 6d 7p 6. 6s 4f 5d 6p 5. 5s 4d 5p 4. 4s 3d 4p 3. 3s 3p 2. 2s 2p 1. 1s 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 把能量相近的能级划为一组，称为能级组。能级组间的能量差较大，而能级组内各能级间的能量差小。 多电子原子的能级 核外电子的排布规则 1.能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的原子轨道中，然后再依次排布在能量较高的原子轨道。 能 级 电子填入轨道顺序图 2.泡利不相容原理 在同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。每一个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 常用 或 表示一个轨道中两个自旋方向相反的电子。 电子层 K L M N 电子亚层 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 亚层中的轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 亚层中的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 表示符号 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 最多电子数 2 8 18 32 表 1～4电子层最多可能容纳的电子数 原子中在同一亚层的等价轨道(即能量相同的轨道)排布电子时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，以使整个原子的能量最低，这个原则称为洪德规则。 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p C ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p N ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p O 3.洪德规则 $$